1/Agua desionizada
Destilada, desmineralizada, liquido blanco inoloro,
carente de minerales e iones.
Ejemplo:
Se disuelven 2,59gNaHCO3 en agua desionizada;se
enrasa a 1l con agua desionizada.
2/Álcali
Cualquier sustancia que se disuelva para dar una
solución básica.
Ejemplo:
Para finales de 2017 se habrán generado en la Unión
más de 6 000 toneladas métricas de residuo de mercurio líquido, principalmente
como resultado de la retirada obligatoria de las celdas de mercurio en la
industria del cloro-álcali, de conformidad con la Decisión de Ejecución
2013/732/UE de la Comisión (7).
3/Anfotérico
Substancia que tiene en su molécula tanta carga
positiva como negativa.
Ejemplo:
Se deben extender a todos los tensioactivos, en
particular los catiónicos y los anfotéricos, los requisitos sobre
biodegradabilidad primaria y ofrecer la posibilidad de utilizar análisis
instrumentales cuando no sean adecuados los métodos analíticos semiespecíficos.
4/Aniónico
Que tiene carga negativa.
Ejemplo:
El jabón y los tensioactivos aniónicos y no iónicos
podrán, así, aislarse mediante una única operación.
5/Anfóteros
Son sustancias que pueden actuar tanto como ácidos o
como bases dependiendo del medio en que se encuentren.
Ejemplo:
Tensioactivo anfótero fluorado en una mezcla de agua
y etanol, con un contenido de tensioactivo, en peso, igual o superior al 25 %
pero inferior al 30 %.
6/Catión
Átomo o un grupo de átomos positivamente cargados, o
un radical que se mueve hacia el polo negativo (cátodo) durante la
electrólisis.
Ejemplo:
En productos comerciales, el agente colorante está
asociado con cationes de amonio, calcio, potasio o sodio, solos o en
combinación, y estos cationes pueden estar presentes también en exceso.
7/Anión
Ion cargado negativamente.
Ejemplo:
El interruptor comprende un sustrato sólido que
lleva anclado en su superficie moléculas de policlorotrifenilmetilo (PTM)
funcionalizadas y en un estado de oxidación radical o anión, tal que proporcionan
una superficie hidrofóbica, una superficie hidrofilica o una superficie con
zonas hidrofóbicas y zonas hidrofilicas, y medios para cambiar reversiblemente
dicho estado de oxidación de radical a anión o viceversa y localmente en el
sustrato.
8/Concentración
Cantidad de soluto por unidad de volumen o masa de
disolvente o de solución.
Ejemplo:
Se podrán añadir volúmenes de gas al gas residual
con fines de refrigeración o dilución cuando ello esté técnicamente
justificado, pero no se tendrán en cuenta en el cálculo de la concentración
másica en masa del contaminante en el gas residual.
9/Delicuesencia
Propiedad que presenta algunas sustancias muy
solubles en agua de absorber agua del aire ambiental. Esto sucede si la presión
del vapor de la disolucion formada con la sustancia es mas pequeña que la que
la presión del vapor del agua presente en la atmósfera. La disolución tiende a
consentrarse hasta que la presión del vapor de la disolución sea igual a la
presión parcial del vapor de agua en el aire.
Ejemplo:
El residuo que quedará en el filtro irá lixiviado y
calcinado durante tres veces y después las sales purificadas así obtenidas se
expondrán a la luna llena de manera que irán en delicuescencia.
10/ Lixiviación
Es un proceso por el cual se extrae uno o varios
solutos de un sólido, mediante la utilización de un disolvente líquido.
Ejemplo:
Mediante este proceso, que comprende la
lixiviación en contracorriente y un circuito de decantación en contracorriente,
es posible extraer de los nódulos todos los metales principales, además del
zinc y el molibdeno.
11/Decantación
Es un método
físico para la separación de mezclas heterogéneas, se separa un sólido a
líquido o más denso de otro fluido o menos denso y que por lo tanto ocupa la
parte superior de la mezcla.
Ejemplo:
Frascos de decantación para embriones y dispositivos
de regulación de débito para los mismos.
12/Dilución
Acción de diluir con un diluyente, generalmente
agua. Proceso para reducir la concentración de soluto en solución, agregando
simplemente más disolvente a la solución.
Ejemplo:
Mezclas de sustancias odoríferas y mezclas,
incluidas las disoluciones alcohólicas, a base de una o varias de estas
sustancias, de los tipos utilizados como materias básicas para la industria;
las demás preparaciones a base de sustancias odoríferas, de los tipos
utilizados para la elaboración de bebidas.
13/Densidad
La masa de una sustancia por unidad de volumen
Ejemplo:
La cantidad total de materiales extraños se
calculará por pesada tras haber separado, manualmente o por otros medios de
separación (magnéticos, basados en la densidad, etc.) los objetos y partículas
metálicos de cobre/aleaciones de cobre de los objetos y partículas que
constituyan materiales extraños.
14/Disociación
Separación de un compuesto en dos o más especies
generalmente iónicas.
Ejemplo:
El acetato de amonio, NH4CH3COO, se disocia en agua
en iones amonio y acetato.
15/Ebullición
Cambio de estado de líquido a gas que se produce a
una temperatura determinada y en toda la masa del líquido, se dice que el
líquido hierve. Esto sucede porque, al aumentar la temperatura, las partículas
del líquido adquieren más energía cinética, llega un momento en que todas son
capaces de romper las fuerzas de unión del estado líquido y pasar al estado
gaseoso.
Ejemplo:
Las cisternas destinadas al transporte de gases
licuados cuya temperatura de ebullición a la presión atmosférica sea inferior a
- 182 °C, no deberán incluir ninguna materia combustible, ni en la constitución
del aislamiento térmico ni en los elementos de fijación.
16/Electroquímica
Parte de la química que estudia las relaciones entre
las reacciones químicas y la energía eléctrica que interviene en ellas. La
electrólisis y las pilas son temas de estudios de la electroquímica.
Ejemplo:
Material de plástico en bruto recubierto mediante
cobertura de injertos que no sean electroquímicos preparado con un producto
químico complejo con funciones de biocompatibilidad o bioactividad.
17/ Enlace iónico
Enlace formado entre un átomo metálico y uno no
metálico, en el que el metal transfiere por completo sus electrones de valencia
al no metal.
Ejemplo:
El núcleo de la nanopartícula magnética comprende un
óxido de hierro magnético; Ia nanopartícula comprende en su superficie ligandos
unidos a esta mediante enlace iónico, enlace covalente, puente de hidrógeno,
enlace hidrofóbico, enlace electrostático y/o enlace de coordinación metal
ligando, donde el ligando comprende una región activa con al menos un grupo
seleccionado entre - CO2H, -PO3H, -PO4H, -SO3H y -SO4H; y donde el principio
activo está unido a la región activa de los ligandos mediante enlaces iónicos.
18/Ebullomero
Aparato para medir el grado de alcohol.
Ejemplo:
Aunque en un principio los ebullómetros se pensaron
para determinar el peso molecular por elevación del punto de ebullición, se
prestan también para realizar mediciones exactas del punto de ebullición.
19/Fusión
Cambio de estado de sólido a líquido que se produce
a una temperatura y presión determinadas y es diferente en cada sustancia pura.
Se ha de suministrar calor al sólido para que se rompan las uniones del estado
sólido. Así las partículas tendrán más libertad de movimiento y serán capaces de
fluir, característica del estado líquido.
Ejemplo:
Inmediatamente después de su preparación, las ancas
de rana deberán lavarse abundantemente con agua potable corriente y
refrigerarse a una temperatura próxima a la de fusión del hielo, congelarse o
transformarse.
20/ Gelatina
Mezcla de proteínas de alto peso molecular solubles
en agua. Es un componente importante del colágeno de la piel y de los huesos de
los mamíferos. Se utiliza en las industrias alimentarias y en la farmacéutica.
Ejemplo:
Estas sustancias son proteínas vegetales derivadas
de trigo, de guisantes o de patatas, que pueden ser una alternativa a la actual
sustancia autorizada, gelatina, derivada de productos animales.
Web-grafía:
https://es.glosbe.com/es/es/
http://aprendeenlinea.udea.edu.co
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